اسئلة كيمياء سادس علمي 2024 تمهيدي مع الحل (اجوبة نموذجية)

 هل تبحث عن اسئلة كيمياء سادس علمي 2024 تمهيدي ؟

وهل تريد حل اسئلة كيمياء سادس علمي 2024 تمهيدي ؟ وفق الاجوبة النموذجية الصادرة من وزارة التربية

كما سوف تحصل على تحليل الاسئلة وتقسيم الدرجة

اسئلة كيمياء سادس علمي 2024 تمهيدي

اللجنة الدائمة للامتحانات العامة
الدراسة: الإعدادية
المادة: الكيمياء

جمهورية العراق - وزارة التربية

الامتحان التمهيدي 2023 – 2024
الوقت: ثلاث ساعات

أسئلة مادة الكيمياء

اضغط هنا لمشاهدة صورة الأسئلة الأصلية

ملاحظة: أجب عن خمسة أسئلة فقط، ولكل سؤال (20) درجة.

س1:

أ- إذا تم حرق 4g من مركب الهيدرازين (كتلته المولية 32 g/mol) في مسعر مفتوح يحتوي على 1000g من الماء، (الحرارة النوعية للماء 4.21 J/g.°C) فإن درجة الحرارة ترتفع من 24.6°C إلى 28.6°C احسب الحرارة المتحررة نتيجة الاحتراق والأنثاليبي لوحدة kJ/mol من الهيدرازين على افتراض السعة الحرارية للمسعر مهملة. (8 درجات)

ب- أجب عما يأتي: (12 درجة)
1) التفاعل العام لخلية كلفانية هو: Pb(s) + 2H⁺(aq) → Pb²⁺ + H₂(g) عبر عن الخلية كتابة عند الظروف القياسية، ثم بين تفاعلي التأكسد والاختزال فيها.
2) ما العدد الذري الفعال للمعقد [Ni(NH₃)₆]²⁺؟ وهل تنطبق قاعدة EAN عليه؟ علماً أن العدد الذري لـ Ni=28.
3) ما أهمية قيمة ثابت الاتزان؟

---

س2:

أ- ما عدد غرامات حامض الخليك CH₃COOH، (M=60g/mol) الواجب إضافتها إلى 200ml من الماء المقطر ليصبح pH المحلول بعد الإضافة 2.7؟ علماً أن pKa للحامض تساوي 4.74 وأن log 2=0.3 و log 1.8 = 0.26. (8 درجات)

ب- أجب عن (ثلاثة) مما يأتي: (12 درجة)
1) متى تكون قيمة ΔHᵣ مساوية لقيمة ΔH_f؟
2) ما تأثير زيادة الضغط المسلط على التفاعل المتزن الآتي؟ C(g) + O₂(g) ⇌ CO₂(g)
3) ما ناتج الأكسدة التامة لـ 1-بيوتانول؟
4) يشترط في التفاعلات الكيميائية بين الكواشف القياسية في عمليات التحليل الحجمي بطريقة التسحيح أن تخضع لشروط معينة، عددها.

---

س3:

أ- عند تسخين غاز NOCl النقي إلى درجة حرارة 513K في إناء مغلق حجمه (لتر) يتحلل حسب المعادلة 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl₂(g)، وعند وصول التفاعل إلى حالة الاتزان وجد أن الضغط الكلي لمزيج الاتزان يساوي 0.96atm والضغط الجزئي لغاز NOCl يساوي 0.6atm، احسب الضغوط الجزئية لكل من غازي Cl₂ و NO عند الاتزان. (8 درجات)

ب- علل (ثلاثاً) مما يأتي: (12 درجة)
1) عملية التبخر تؤدي إلى زيادة في إنتروبي النظام.
2) درجة غليان الإيثرات أوطأ من درجة غليان الكحولات المناظرة لها.
3) عند إذابة أملاح مشتقة من قواعد قوية وحوامض ضعيفة في الماء يكون المحلول ذا صفة قاعدية.
4) لا يستخدم الكالسيوم أو المغنيسيوم بديلاً عن الصوديوم والبوتاسيوم في صناعة الصابون.

---

س4:

أ- ما شدة التيار الذي يجب إمراره في محلول كلوريد الذهب AuCl₃ لمدة 300s ليرسب 3.94g من الذهب عند الكاثود؟ (الكتلة الذرية للذهب = 197). (8 درجات)

ب- أجب عن (اثنين) مما يأتي: (12 درجة)
1) يصنف المركب Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ كملح مزدوج، وضح ذلك.
2) يمكن إنجاز خطوة عزل المادة التي تحتوي المكون المراد تقديره في التحليل الوزني بعدد من الطرائق، عددها.
3) ما ناتج تفاعل محلول مائي لهيدروكسيد البوتاسيوم مع 2-برومو-2-مثيل بروبان؟

---

س5:

أ- تمت معايرة 42ml من محلول HIO₃ (M=176 g/mol) بالتسحيح مع هيدروكسيد الصوديوم القياسي بتركيز 0.15N، فإذا علمت أن حجم محلول القاعدة المضاف من السحاحة للوصول إلى نقطة نهاية التفاعل بلغ 38ml. احسب: 1) التركيز العياري للحامض HIO₃ 2) كتلة الحامض بالغرام. (7 درجات)

ب- املأ الفراغات بما يناسبها لـ (ثلاث) من العبارات الآتية: (9 درجات)
1) لكي تكون العملية تلقائية يجب توفر عاملين مهمين هما أن تكون ΔS ........ و ΔH ........ بغض النظر عن تأثير ........
2) الصيغة التركيبية للمعقد كلوريد رباعي أكوا ثنائي كلورو الكروم (III) هو ........
3) صفات العامل المختزل هي ........ و ........ و ........
4) تعتمد قوة الحامض أو القاعدة حسب مفهوم برونشتد - لوري على ........ و ........ و ........

ج- من الإيثانول حضر إيثوكسي بيوتان. (4 درجات)

---

س6:

أ- إذا علمت أن تركيز أيون الفلوريد (F⁻) في محلول فلوريد المغنيسيوم MgF₂ يساوي 2.36×10⁻³، احسب: (8 درجات)
1) قيمة ثابت حاصل الذوبان Ksp في محلوله المائي المشبع.
2) الذوبانية المولارية لهذا الملح في محلول فلوريد الصوديوم NaF بتركيز 0.1M.

ب- اعتماداً على نظرية آصرة التكافؤ VBT، ما نوع التهجين والشكل الهندسي والصفة المغناطيسية للمعقد [Co(CN)₄]²⁻، علماً أن العدد الذري Co=27. (6 درجات)

ج- أجب عن اثنين مما يأتي: (6 درجات)
1) مم تتركب خلية الطلاء الكهربائي؟
2) كيف يتم الكشف عن النشا؟
3) ما العامل المرسب للأيونات الموجبة في المجموعة الأولى والرابعة؟ عددها فقط.

حل اسئلة كيمياء سادس علمي 2024 تمهيدي وفق الاجوبة النموذجية

الأجوبة النموذجية للامتحان التمهيدي 2023 - 2024

جواب السؤال (الأول) / فرع (أ)

ΔT = T_f - T_i
   = 28.6 - 24.6
   = 4 °C

q = ζ × m × ΔT
   = 4.2 × 1000 × 4
   = 16800 J

ملاحظة: بما أن الحرارة متحررة، يجب أن تكون الإشارة سالبة:
q = -16800 J (منبعثة)

n = m / M
   = 4 / 32
   = 0.125 mol

ΔH_r = q_p = q_{(منبعثة)} / n
      = -16800 / 0.125
      = -134400 J/mol

ΔH_r = -134400 / 1000
ΔH_r = -134.4 kJ/mol

جواب السؤال (الأول) / فرع (ب)

(1) التفاعل العام والتعبير عن الخلية:

2H⁺_(aq) + Pb_(s) → H_2(g) + Pb⁺²_(aq)

التعبير عن الخلية كتابة:

Pb | Pb⁺² (1M) || H⁺ (1M) | H₂ (1 atm) | Pt

تفاعلي التأكسد والاختزال:

Pb → Pb⁺² + 2e^-    (أنود / تأكسد)
2H⁺ + 2e^- → H₂    (كاثود / اختزال)

(2) العدد الذري الفعال (EAN):

[Ni(NH₃)₆]⁺²

Ni = 28 e^-
Ni⁺² = 26 e^-     (لأن X + 6(0) = +2 ⇒ X = +2)
6NH₃ = 12 e^-

---

[Ni(NH₃)₆]⁺² = 38 e^-

العدد الذري الفعال يساوي 38، وهو لا يساوي العدد الذري لأي عنصر نبيل، لذلك لا تنطبق قاعدة العدد الذري الفعال عليه.

(3) أهمية قيمة ثابت الاتزان:

• تحديد اتجاه التفاعل.
• بيان العلاقة بين ثابت الاتزان وطريقة كتابة المعادلة.

جواب السؤال (الثاني) / فرع (أ)

pH = 2.7
[H⁺] = 10^-pH = 10^-2.7
      = 10^{-2.7 + 3 - 3}
      = 10^0.3 × 10^-3
      = 2 × 10^-3 M

pK_a = 4.74
K_a = 10^-pKa = 10^-4.74
      = 10^{-4.74 + 5 - 5}
      = 10^0.26 × 10^-5
      = 1.8 × 10^-5

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

              2×10^-3   2×10^-3

K_a = [CH₃COO^-][H⁺] / [CH₃COOH]

1.8 × 10^-5 = (2 × 10^-3)(2 × 10^-3) / [CH₃COOH]

[CH₃COOH] = 4 × 10^-6 / 1.8 × 10^-5
[CH₃COOH] = 0.22 M

V(L) = 200 / 1000 = 0.2 L

m(g) = M × M_w × V(L)
     = 0.22 × 60 × 0.2
m(g) = 2.64 g

ملاحظة لجنة الفحص: تخصم درجة واحدة للخطأ الحسابي ولمرة واحدة فقط.

جواب السؤال (الثاني) / فرع (ب)

(الإجابة عن ثلاثة فقط كما ورد في النموذج)

1- شروط تساوي ΔH_r مع ΔH_f:

1. أن يكون المتكون مول واحد.
2. من عناصره الأساسية.
3. بأثبت صورة في الظروف القياسية.

2- تأثير زيادة الضغط:

بما أن عدد مولات النواتج يساوي عدد مولات المتفاعلات (Δng = 0)، إذن لا يكون هناك تأثير لزيادة الضغط على التفاعل.

3- ناتج الأكسدة التامة لـ 1-بيوتانول:

CH₃CH₂CH₂CH₂OH → [O] CH₃CH₂CH₂CHO (بيوتانال)
CH₃CH₂CH₂CHO → [O] CH₃CH₂CH₂COOH (حامض بيوتانويك)

4- شروط تفاعلات التحليل الحجمي (التسحيح):

• يجب أن يكون التفاعل بسيطاً ويمكن التعبير عنه بمعادلة كيميائية موزونة تمثل تفاعل المكون المراد تقديره كيميائياً مع الكاشف القياسي.
• أن يتجه التفاعل باتجاه واحد (تفاعل غير انعكاسي).
• يجب أن يحدث التفاعل من الناحية العملية بشكل آني (تفاعل سريع جداً)، وفي بعض الأحيان يمكن إضافة عامل مساعد لزيادة سرعة التفاعل.
• يجب أن تتوفر وسيلة لتعيين نقطة نهاية التفاعل من الناحية العملية، وذلك عن طريق حصول تغير ملحوظ في إحدى صفات المحلول عند نقطة التكافؤ أو بالقرب منها يؤدي إلى تحديد نقطة انتهاء التفاعل.

جواب السؤال (الثالث) / فرع (أ)

بما أن الحجم = 1L فإن التركيز المولاري (M) = عدد المولات (n)

2NOCl ↔ 2NO + Cl₂

y

0

0

(قبل التفاعل)

-2X

+2X

+X

(التغير)

---

y-2X

2X

X

(عند الاتزان)

P_T = P_NOCl + P_NO + P_Cl2
0.96 = 0.6 + 2X + X
0.36 = 3X
X = 0.36 / 3 = 0.12 atm

∴ P_NO = 2X = 2 × 0.12 = 0.24 atm
∴ P_Cl2 = X = 0.12 atm

ملاحظة لجنة الفحص: يخصم درجة واحدة عن الخطأ الحسابي ولمرة واحدة فقط.

جواب السؤال (الثالث) / فرع (ب)

(الإجابة عن ثلاثة فقط كما ورد في النموذج)

• 1) تعليل زيادة الإنتروبي عند التبخر:
  
  بسبب أن الذرات والجزيئات في الطور الغازي تنتشر بشكل عشوائي أكثر لملأ فراغات جميع الحيز الذي تتواجد فيه.
• 2) تعليل انخفاض درجة غليان الإيثرات:
  
  بسبب عدم قابلية الإيثرات على تكوين أواصر هيدروجينية بينية بين جزيئاتها.
• 3) تعليل الصفة القاعدية لأملاح القواعد القوية والحوامض الضعيفة:
  
  بسبب قابلية الأيون السالب للملح والعائد للحامض الضعيف على التفاعل مع الماء لتكوين زيادة من [OH^-] في المحلول.
• 4) تعليل عدم استخدام الكالسيوم أو المغنيسيوم في صناعة الصابون:
  
  لأن أملاح الكالسيوم أو المغنيسيوم تسبب عسرة للمياه فلا يرغو الصابون فيه.

جواب السؤال (الرابع) / فرع (أ)

n (mol) = m (g) / M (g/mol)
n = 3.94 / 197 ⇒ n = 0.02 mol

Au⁺³ + 3e^- → Au
e = 3 mol.e^-

n = Q_{(بطارية)} × (1 mol / e^-)
Q_{(بطارية)} = n × e
Q_{(بطارية)} = 0.02 × 3 ⇒ Q = 0.06 mol.e^-

Q_{(بطارية)} = (I × t) / 96500

0.06 = (I × 300) / 96500

I = 5790 / 300
I = 19.3 A

ملاحظة: تُخصم درجة واحدة للخطأ الحسابي ولمرة واحدة فقط.

جواب السؤال (الرابع) / فرع (ب)

(الإجابة عن نقطتين فقط لكل نقطة 6 درجات)

1) الملح المزدوج (ملح مور):

يتكون المركب Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ من مزيج محلول كبريتات الحديد II وكبريتات الأمونيوم وفق المعادلة الآتية:

(NH₄)₂SO₄ + FeSO₄ → FeSO₄ . (NH₄)₂SO₄

والمركب الناتج هو ملح مور خالي من الماء وعند ذوبانه في الماء فإنه يعطي أيونات Fe⁺², NH₄⁺, SO₄^-2.

2) طرائق عزل المادة في التحليل الوزني:

• طرائق التطاير.
• طرائق الترسيب.
• طرائق الترسيب الكهربائي.
• طرائق فيزيائية أخرى.

3) تفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع 2-برومو-2-مثيل بروبان:

Br

|

CH₃ — C — CH₃

|

CH₃

2-برومو-2-مثيل بروبان

+ KOH

H₂O / Δ →

OH

|

CH₃ — C — CH₃

|

CH₃

2-مثيل-2-بروبانول

+ KBr

جواب السؤال (الخامس) / فرع (أ)

1) حساب التركيز العياري (N):

N × V (HIO₃) = N × V (NaOH)
N × 42 = 0.15 × 38
N = (0.15 × 38) / 42
N = 0.135 N

η (HIO₃) = 1
EM = M / η = 176 / 1 = 176 g/eq

V(L) = 42 / 1000 = 0.042 L

2) حساب كتلة الحامض (m):

m(g) = N × EM × V(L)
m(g) = 0.135 × 176 × 0.042
m(g) = 0.997 g ≈ 1 g

ملاحظة لجنة الفحص: تُخصم درجة واحدة للخطأ الحسابي ولمرة واحدة فقط.

جواب السؤال (الخامس) / فرع (ب)

(الإجابة عن ثلاثة فقط - 9 درجات)

• لكي تكون العملية تلقائية يجب أن تكون ΔS موجبة (أكبر من صفر) و ΔH سالبة (أصغر من صفر) بغض النظر عن درجة الحرارة.
• الصيغة التركيبية للمعقد هي:
  
  [Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl
• صفات العامل المختزل هي:
  له القدرة على اختزال مادة أخرى، يفقد إلكترونات، يزداد عدد تأكسده.
• تعتمد قوة الحامض أو القاعدة على:
  مدى قابلية الحامض على فقدان البروتون، مدى قابلية القاعدة على اكتساب البروتون، الوسط الذي يحتوي هذه الأصناف.

جواب السؤال (الخامس) / فرع (ج)

تحضير إيثوكسي بيوتان من الإيثانول:

CH₃CH₂OH + Na → CH₃CH₂O^-Na⁺ + ½H₂
CH₃CH₂O^-Na⁺ + CH₃CH₂CH₂CH₂Cl
                                  ↓
CH₃CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃ + NaCl

(إيثوكسي بيوتان)

جواب السؤال (السادس) / فرع (أ)

1) حساب قيمة K_sp: MgF₂ ↔ Mg⁺² + 2F^-

1.18×10^-3   2.36×10^-3

S = [F^-] / 2 = (2.36 × 10^-3) / 2
S = 1.18 × 10^-3 M

K_sp = [Mg⁺²] × [F^-]²
K_sp = (1.18 × 10^-3) × (2.36 × 10^-3)²
K_sp = 1.18 × 10^-3 × 5.569 × 10^-6
K_sp = 6.57 × 10^-9

2) الذوبانية المولارية في محلول NaF بتركيز 0.1M: MgF₂ ↔ Mg⁺² + 2F^-

S       2S

NaF → Na⁺¹ + F^-1

       0.1

بسبب الأيون المشترك (F^-)، تركيز [F^-] الكلي ≈ 0.1 (تُهمل 2S)

K_sp = [Mg⁺²] × [F^-]²
6.57 × 10^-9 = S × (0.1)²
S = (6.57 × 10^-9) / (1 × 10^-2)
S = 6.57 × 10^-7 M

ملاحظة لجنة الفحص: تُخصم درجة واحدة عن الخطأ الحسابي ولمرة واحدة فقط.

جواب السؤال (السادس) / فرع (ب)

X + 4(-1) = -2 ⇒ X = +2

₂₇Co = [Ar]₁₈ 3d⁷ 4s² 4p⁰

3d⁷

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

4s²

↑↓

4p⁰

Co⁺² = [Ar]₁₈ 3d⁷ 4s⁰ 4p⁰

3d⁷

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

4s⁰

4p⁰

(CN ليكند ضاغط)

[Co(CN)₄]^-2 = [Ar]₁₈ 3d⁷ 4s 4p

↑↓

↑↓

↑↓

↑

:

:

:

:

CN CN CN CN

نوع التهجين: dsp²
الشكل الهندسي: مربع مستوي
الصفة المغناطيسية: بارامغناطيسية (لوجود إلكترون منفرد)

جواب السؤال (السادس) / فرع (ج)

(الإجابة عن نقطتين فقط - لكل نقطة 3 درجات)

1) مكونات خلية الطلاء الكهربائي:

• قطب الأنود: ويتكون من فلز نقي يراد الطلاء به مثل قطب الفضة النقي أو الذهب النقي.
• قطب الكاثود: يتكون من السطح المراد طلاؤه مثل ملعقة طعام أو ما يشبهها.
• محلول الخلية: يحتوي على أحد أملاح الفلز النقي المراد الطلاء به مثل نترات الفضة أو نترات الذهب.

2) كيف يتم الكشف عن النشا؟

يتم الكشف عن النشا بإضافة قطرات من محلول النشا إلى محلول مائي لليود في يوديد البوتاسيوم، ويظهر اللون الأزرق دلالة على أن المادة المضافة هي النشا.

3) العوامل المرسبة للمجاميع:

المجموعة	العامل المرسب
I	حامض الهيدروكلوريك المخفف HCl
II	غاز كبريتيد الهيدروجين (H2S) بوجود HCl المخفف
IV	كاربونات الأمونيوم (NH4)2CO3 بوجود NH4OH و NH4Cl

تحليل اسئلة كيمياء سادس علمي 2024 | تقسيم الدرجة وتوزيعها

بعدما انتهينا من كل شيء وتطرقنا الى حل اسئلة كيمياء سادس علمي 2024 تمهيدي

الان لم يتبقى سوى ان نتعرف على تحليل الاسئلة واليك ذلك:

توزيع الدرجة في اسئلة كيمياء تمهيدي 2024

السادس الاعدادي

الفصل الدراسي	الثقل الوزاري (الدرجة)
الفصل الأول	19 درجة
الفصل الثاني	16 درجة
الفصل الثالث	23 درجة
الفصل الرابع	18 درجة
الفصل الخامس	19 درجة
الفصل السادس	20 درجة
الفصل السابع	18 درجة
الفصل الثامن	7 درجات

نصيب المسائل 78 درجة

نصيب الكلاميات 62 درجة

المجموع الكلي للأسئلة: 140 درجة

درجات الترك المتاحة: 40 درجة

تحليل الورقة الامتحانية

ملاحظات منهجية للأستاذ محمد علي

الفصل الأول

المسائل: ورد سؤال المسعر بفكرة تحاكي التمرين (1-2) المذكور في الصفحة 28.

الكلاميات: جاءت الكلاميات من الأسئلة التي تكررت في الأداور الوزارية السابقة.

الفصل الثاني

المسائل: تم التركيز على العلاقة الرابطة بين Kc و Kp بنمط يشابه السؤال (2-11).

الكلاميات: لم تَرِد أي أسئلة شرحية من الوزاريات السابقة في هذا الفصل.

الفصل الثالث

المسائل: تضمن سؤالين؛ الأول عن الأس الهيدروجيني (pH) مشابه للسؤال (3-4)، والثاني عن الذوبانية مشابه للتمرين (3-18).

الكلاميات: الكلاميات مأخوذة من المكررات الوزارية.

الفصل الرابع

المسائل: شمل التعبير عن الخلية كتابةً بنمط السؤال (4-7)، وقوانين فرداي بنمط مشابه للسؤال (4-12).

الكلاميات: اعتمدت الأسئلة الشرحية على النمط الوزاري المكرر.

الفصل الخامس

المسائل: جاءت الأسئلة نصاً من المنهج: العدد الذري الفعال من تمرين (5-3)، تسمية المركبات التناسقية من الأمثلة، ونظرية VBT من تمرين (5-10).

الكلاميات: الأسئلة الكلامية وردت من مكررات الوزاري.

الفصل السادس

المسائل: ورد سؤال عن عمليات تسحيح مادتين، وهو مشابه للسؤال (6-14).

الكلاميات: الكلاميات مستوحاة من الأنماط الوزارية المتكررة.

الفصل السابع

المسائل: تضمن سؤالاً عن هاليدات الألكيل يشابه السؤال (7-6)، وسؤالاً عن قوانين فرداي (كتابة خلية) يشابه السؤال (7-11).

الكلاميات: اعتمدت الكلاميات على المكرر وزارياً.

الفصل الثامن

المسائل: لا توجد مسائل حسابية لهذا الفصل في هذه النسخة.

الكلاميات: الكلاميات جاءت مطابقة للمكررات الوزارية.

كيفية دراسة مادة الكيمياء للسادس الاعدادي؟

هواي من طلابنا هالأيام يسألون سؤال واحد ومهم: "أستاذ شلون أطلع 100 بالكيمياء؟" أو "أني مستواي وسط وأريد بس 80 أو 70، شنو الطريقة؟".

 بهذا المقال، راح نوضحلكم "الأوتار الحساسة" اللي يعزف عليها الطالب الذكي حتى يوصل للهدف اللي يريده بالقاعة الوزارية، سواء كنت تطمح للمعدل العالي أو تريد تضمن نجاحك بدرجة قوية.

أولاً: طريق الـ 100 (للأبطال الطامحين)

إذا أنت من جماعة الـ 100 (اللي هم القريبين على قلبي)، فخطة العمل مالتك لازم تكون حديدية. أول قاعدة ذهبية هي: "الوزاريات ثم الوزاريات".

حتى تضمن الدرجة الكاملة، لازم تضبط كل الأفكار الوزارية من سنة تأسيس المنهج (يعني من 2013) ولحد تمهيدي 2026. 

لا تترك لا دور أول ولا دور ثاني ولا حتى تمهيدي. لازم تكون "حاوي" لكل الأفكار و"هضمهن" هضم.

بالإضافة لهذا، لازم تضبط أسئلة المنهج نصاً، ونقصد بيها (تمارين الكتاب، الأمثلة المحلولة، وأسئلة الفصل).

 القاعدة تكول: ورقة وقلم وحل بيدك، لأن الكيمياء مو قراءة جريدة، لازم إيدك تأخذ على الحل.

ثانياً: شلون تجيب الثمانينات والتسعينات؟

إذا كنت تدور درجة بالـ 80 أو بالـ 90، فالخطة تختلف شوية. هنا ننصحك تركز على الوزاريات من سنة 2015 فما فوق. 

ليش؟ لأن الأسئلة من هاي السنة صعوداً بدت تصير مركزة وبيه أفكار قوية. إذا حليت هاي السنين وفتهمتها، فما ينخاف عليك، الـ 90 بجيبك، وإذا ركزت أكثر يمكن حتى الـ 100 تلوحها.

ثالثاً: فخ "الثوابت الوزارية"

هواي طلاب يسمعون بكلمة "ثوابت" ويمشون وراها عمياوي.

 نصيحة أخوية: الثوابت فخ وخدعة!

مرات اللجنة الوزارية تجيب عليها 70 درجة، ومرات 60، ومرات يغيرون اللعبة مثل ما صار بسنة 2025 جابوا منها قليل (بحدود 50-60 درجة).

 فإذا أنت طالب تدور 80 وفوق، لا تستند على الثوابت 100%.

صحيح ركز على (قانون هيس، المسعر، وعلاقة كبس) بالفصل الأول، و(الفرضية ولوشاتليه) بالفصل الثاني، و(بفر والذوبانية) بالثالث، و(فراداي ونيرنست) بالرابع، وصولاً للـ (VBT) والعضوية، بس لتخليها هي كل اعتمادك. لازم تكون "حاوي" لكل المادة.

رابعاً: وتيرة الامتحانات

أهم شي تسويه هو "تمتحن نفسك". لا تنتظر الامتحان الشهري أو نص السنة. طلع أسئلة من النت، امتحن بالفصل الواحد مرتين وثلاثة. 

الامتحان هو اللي يكشف نقاط ضعفك قبل ما يجي يوم الوزاري وتتندم.

مثلا ابحث عن اسئلة كيمياء سادس علمي 2024 تمهيدي مع الحل وابدي اختبر نفسك بعدين شوف الاجوبة

وبهيج راح تكون اختبرت نفسك واحنه في موقع منارة ST نزلنا الك هواي اسئلة وزارية

اقرأ ايضا: اسئلة كيمياء سادس علمي 2026 تمهيدي مع الحل (اجوبة نموذجية)

اقرأ ايضا: اسئلة كيمياء سادس علمي 2025 تمهيدي مع الحل (اجوبة نمذوجية)

نصيحة الأستاذ سجاد اللامي حول مادة الكيمياء

 اليوم راح نسولف بصراحة وبلهجة قريبة للقلب عن "بعبع" السادس الإعدادي اللي هو مادة الكيمياء. 

هواي منكم ضايعين بين الملازم والكتاب وما يعرفون منين يبدعون، بس الحقيقة الكيمياء "لعبة" إذا عرفت أسرارها و"ثوابتها الوزارية".

خارطة الطريق: وين تروح الدرجات؟

أول شي لازم تعرفه هو توزيع الدرجات، حتى لا تضيع وقتك بمواضيع فرعية وتترك الأساس. الكيمياء بالوزاري تجي عليها تقريباً 135 درجة (مع الترك)، متوزعة كالتالي:

• الفصول الثلاثة الأولى: هي "العمود الفقري"، عليها حصة الأسد (من 18 إلى 28 درجة لكل فصل).
• الفصول الوسطى (4، 5، 6): درجاتها مضمونة بجيوبكم (بين 15 إلى 24 درجة).
• العضوية والحياتية: مواضيعها واضحة وما تقبل غلط.

أسرار الـ 100: المسائل والشرحيات

بالكيمياء، المسائل عليها حصة الأسد (70 درجة ثابتة)، والشرحيات الفهمية (اللي تشبه المسائل) عليها 35 درجة، أما الحفظ البحت فهو 30 درجة فقط. يعني إذا أنت "فاهم" مو بس "حافظ"، الـ 100 مالتك صارت قريبة كلش.

المواضيع "المنحوتة" بالوزاري (الثوابت)

اكو مواضيع مستحيل تخلو منها نسخة وزاري، وهي هاي اللي نسميها "الثوابت":

• الفصل الأول: لازم يجيك سؤال على (هيس) أو (علاقة كبس) أو (المسعر).
• الفصل الثاني: (لوشاتليه) هاي "عشقه" للوزاري، وعلاقتها بـ Kc و Kp.
• الفصل الثالث: (الذوبانية) و(محلول بفر) ذني عشرينات مضمونة.
• الفصل الرابع: (فراداي) و(جهد الخلية) هن الأساس.
• الفصل الخامس والسادس: (VBT - نظرية آصرة التكافؤ) و(التسحيح) ذني هدايا من الوزارة للطلاب.

خطة المراجعة حسب هدفك

• إذا تريد 70-80: ركز على الثوابت اللي ذكرناها (هيس، لوشاتليه، ذوبانية، فراداي، VBT، تسحيح). هاي المواضيع وحدها توصلك للـ 80 وأنت مرتاح.

• إذا تريد 95-100: هنا لازم تكون "حاوي" للمادة كلها، بس ركز بآخر أيام المراجعة على "المسائل الشرحية" والتعاليل المرتبطة بكبس ولوشاتليه لأن هي هاي اللي تميز الطالب الممتاز.

نصيحة أخيرة: لا تقرأ "من الجلد للجلد" بدون خطة. اتبع طريقة "الثوابت" حتى تكمل المراجعة بـ 4 أيام فقط، وتدخل للقاعة الوزارية وأنت ضامن درجتك قبل ما تفتح الأسئلة. بالتوفيق يا أبطال، وإن شاء الله الكل "فول مارك"!