اسئلة كيمياء سادس علمي 2025 تمهيدي مع الحل (اجوبة نمذوجية)

 هل تبحث عن اسئلة كيمياء سادس علمي 2025 تمهيدي ؟

وهل تريد حل اسئلة كيمياء سادس علمي 2025 تمهيدي ؟

دعنا نبدأ

اسئلة كيمياء سادس علمي 2025 تمهيدي

🖼️ اضغط هنا لمشاهدة ورقة الأسئلة الأصلية بوضوح عالي

جمهورية العراق وزارة التربية الامتحان التمهيدي 2024 - 2025 الوقت: ثلاث ساعات

اللجنة الدائمة للامتحانات العامة الدراسة: الإعدادية / العلمي المادة: الكيمياء

ملاحظة: الإجابة عن خمسة أسئلة فقط، مع كتابة المعادلات الكيميائية المتوازنة أينما وجدت، ولكل سؤال 20 درجة.

س1:

A- احسب انثالبي التفاعل التالي: (8 درجات)
CS_2(l) + 3 O_2(g) → CO_2(g) + 2SO_2(g)
من المعلومات التالية:
1. C_(gra) + 2S_(rhom) → CS_2(l) ΔH°_f = 86 KJ/mol
2. C_(gra) + O_2(g) → CO_2(g) ΔH°_r = -394 KJ/mol
3. S_(rhom) + O_2(g) → SO_2(g) ΔH°_r = -296 KJ/mol

B- أجب عن (ثلاثة) فقط: (12 درجة)
1) عدد العوامل المؤثرة على حجم دقائق الراسب.
2) قارن بين قطبي الأنود والكاثود.
3) اكتب تفاعل محلول هيدروكسيد البوتاسيوم KOH، في محلولها المائي مع بروموبروبان.
4) اكتب الصيغة البنائية للمركب CoCl₃.6NH₃ حسب نظرية السلسلة.

س2:

A- التفاعل الغازي التالي: N₂O₄ ⇌ 2NO₂ وجد أن النسبة المئوية لتفكك مول واحد من N₂O₄ تساوي 20% عند درجة حرارة 127°C وضغط 1 atm، وفي إناء حجمه لتر واحد، احسب قيمة K_p للتفاعل. (10 درجات)

B- أجب عن (اثنين) مما يأتي: (10 درجات)
1) عند التعامل مع المحاليل المائية المخففة للأملاح يتطلب تصنيفها إلى عدة أصناف، عددها.
2) يستخدم عنصر البلاتين في صنع قطب الهيدروجين القياسي حيث يقوم بمهمتين، ما هما؟
3) كيف يتم الكشف عن النشا؟

س3:

A- احسب عدد الإلكترونات اللازمة لتحرير ربع الحجم المولي لغاز الأكسجين في (STP). (8 درجات)

B- علل (ثلاثاً) مما يأتي: (12 درجة)
1) تحدث بعض العمليات تلقائياً.
2) ينتج عن ذوبان الإلكتروليتات القوية في الماء محاليل عالية التوصيل للكهربائية.
3) تنخفض قيمة K_c للتفاعلات الباعثة للحرارة عند رفع درجة حرارة التفاعل.
4) عند سحب جزيء ماء من 2-بيوتانول يكون الناتج 2-بيوتين وليس 1-بيوتين.

س4:

A- ما الذوبانية المولارية لملح كبريتات الرصاص PbSO₄ في محلول مائي مشبع منه؟ وما ذوبانيته بعد إضافة 2mL من H₂SO₄ تركيزه 5M إلى لتر من المحلول المشبع منه؟
علماً أن K_sp(PbSO4) = 1.6 × 10^-8، وأن √1.6 = 1.26. (8 درجات)

B- املأ الفراغات لـ (ثلاث) من العبارات التالية: (12 درجة)
1) الحرارة النوعية من الخواص ........ وذلك لأنها ........
2) لترسيب وفصل الأيونات الموجبة للمجموعة الرابعة يضاف ........ بوجود ........ و ........ ويترسب على هيئة ........
3) العدد الذري الفعال للمعقد [Fe(CN)₆]^3- يساوي ........ علماً أن العدد الذري Fe = 26.
4) يستخدم كاشف تولن للتمييز بين ........ و ........

س5:

A- عند حرق 5.4mg من مركب عضوي نتج 13.2mg من غاز ثاني أكسيد الكربون و 2.7mg من بخار الماء. احسب النسبة المئوية للكربون والهيدروجين في المركب.
علماً أن الكتلة المولية لـ (CO₂ = 44 g/mole، H₂O = 18 g/mole، C = 12 g/mole، H₂ = 2 g/mole). (8 درجات)

B- أجب عن (ثلاث) مما يأتي: (12 درجة)
1) يجري التفاعل الآتي 2HgO_(s) → 2Hg_(l) + O_2(g) تلقائياً عند درجات الحرارة العالية، وضح ذلك وفق علاقة كبس.
2) خلية فولتائية درجة 25°C تفاعلها العام Ni_(s) + Sn⁺²_(aq) → Ni⁺²_(aq) + Sn_(s)، احسب قيمة ΔG° لها إذا علمت أن جهود الاختزال القياسية لـ (E°_Sn+2/Sn = -0.14 V، E°_Ni+2/Ni = -0.25 V).
3) اكتب معادلة تحضير إيثوكسي بيوتان من الإيثانول.
4) ما تأثير إضافة العامل المساعد إلى تفاعل انعكاسي بكميات قليلة نسبياً؟

س6:

A- احسب كتلة ملح خلات الصوديوم (M = 82 g/mole) اللازم إضافتها إلى 500mL من محلول 0.2M حامض الخليك للحصول على محلول بفر تكون فيه قيمة pH=5.
علماً أن ثابت تفكك الحامض K_a(CH3COOH) = 1.8 × 10^-5 وأن log 1.8 = 0.26. (8 درجات)

B- ما نوع التهجين والشكل الهندسي والصفة المغناطيسية للمعقد [PtCl₄]^2- حسب نظرية أصرة التكافؤ VBT؟
علماً أن العدد الذري Pt = 78. (8 درجات)

C- عرف (اثنين) مما يأتي: حاصل التفاعل، المعقد المتعادل، الإنزيمات. (4 درجات)

حل اسئلة كيمياء سادس علمي 2025 تمهيدي

الأجوبة النموذجية - الدور التمهيدي 2024 / 2025

المادة: الكيمياء | الفرع: العلمي

جواب السؤال ( الأول ) / فرع ( A )

(( الطريقة الثانية ))

ΔH°_c = ΔH°_f (CO₂) = -394 kJ/mol
ΔH°_c (S) = ΔH°_f (SO₂) = -296 kJ/mol

(بسبب تحقق شروط التكوين لـ ΔH°_r مع ΔH°_f)

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂
86     3(0)     (-394)     2(-296)

ΔH°_r = Σ n ΔH°_f(p) - Σ n ΔH°_f(r)
ΔH°_r = [(-394) + 2(-296)] - [(86) + 3(0)]
ΔH°_r = [-394 - 592 - 86]

ΔH°_r = -1072 kJ/mol

ملاحظة للمصحح: يخصم درجة واحدة عند عدم ذكر وحدات الانثالبي.

جواب السؤال ( الثاني ) / فرع ( A )

N₂O₄ ⇌ 2NO₂

1	0.0	: التركيز الابتدائي
-x	+2x	: مقدار التغير
1 - x	2x	: حالة الاتزان

% المتفكك = [المتفكك] / [الكلي] × 100%
20% = ([المتفكك] / 1) × 100%
[المتفكك] = 20 / 100 = 0.2
∴ x = 0.2 M

[N₂O₄] = 1 - x ⇒ 1 - 0.2 = 0.8 M
[NO₂] = 2x ⇒ 2 × 0.2 = 0.4 M

K_c = [NO₂]² / [N₂O₄]
K_c = (0.4)² / (0.8) = 0.16 / 0.8 = 0.2

T_(K) = t_(C) + 273 ⇒ 127 + 273 = 400 K
Δn_g = ∑ n_p - ∑ n_r ⇒ 2 - 1 = 1
K_p = K_c (RT)^Δn_g
K_p = 0.2 (0.082 × 400)¹
K_p = 6.56

جواب السؤال ( الثاني ) / فرع ( B )

📝 ملاحظة: الإجابة عن اثنين فقط (لكل نقطة 5 درجات).

(1) أصناف الأملاح عند التعامل مع المحاليل المائية المخففة:

• أملاح لقواعد قوية وحوامض قوية.
• أملاح لقواعد قوية وحوامض ضعيفة.
• أملاح لقواعد ضعيفة وحوامض قوية.
• أملاح لقواعد ضعيفة وحوامض ضعيفة.

(2) مهمتا عنصر البلاتين في صنع قطب الهيدروجين القياسي:

• أ- توفير سطح للقطب يمكن تفكك جزيئات الهيدروجين عليه.
• ب- توفير وسيلة لحدوث توصيل كهربائي مع الدائرة الخارجية.

(3) كيف يتم الكشف عن النشا؟

يتم الكشف عن النشا وذلك بإضافة قطرات من محلول النشا المائي إلى محلول اليود في يوديد البوتاسيوم، حيث يظهر اللون الأزرق دلالة على أن المادة المضافة هي النشا.

جواب السؤال ( الثالث ) / فرع ( A )

n = V_(L) / 22.4_(L)
n = (1/4 × 22.4) / 22.4
n = 1/4 mol

2O^-2 ⟶ O₂ + 4e^-
n = Q / (عدد الإلكترونات المفقودة)
1/4 = Q / 4
Q = 4 / 4
Q = 1 mol.e^-

عدد الإلكترونات = Q × عدد أفوجادرو
عدد الإلكترونات = 1 × 6.023 × 10²³
عدد الإلكترونات = 6.023 × 10²³ إلكترون

💡 ملاحظة: يحاسب الطالب للخطأ الحسابي لمرة واحدة فقط (خصم درجة واحدة فقط).

جواب السؤال ( الثالث ) / فرع ( B )

📝 ملاحظة: الإجابة عن ثلاث نقاط فقط (لكل نقطة 4 درجات).

(1) لماذا تحدث بعض العمليات تلقائياً؟

لأنه يرافقها انخفاض في طاقة النظام الكلية، أي أن الطاقة النهائية أقل من الطاقة الابتدائية للنظام.

(2) لماذا تنتج الإلكتروليتات القوية محاليل عالية التوصيل؟

وذلك بسبب تفككها بشكل تام في محاليلها المائية إلى أيونات.

(3) لماذا تنخفض قيمة Kc للتفاعلات الباعثة عند رفع الحرارة؟

عند رفع درجة الحرارة سوف يتجه التفاعل نحو الماص (الخلفي)، وبما أن التفاعل الأمامي باعث للحرارة، فإن التفاعل الخلفي ماص، أي يتجه نحو الخلف، وبذلك تقل تراكيز المواد الناتجة وتقل قيمة K_c.

(4) قاعدة ستيزيف في سحب جزيء الماء:

يتم السحب حسب قاعدة ستيزيف للحذف والتي تنص على أن الأيون الموجب (H⁺) يسحب من ذرة الكربون الحاملة لأقل عدد من ذرات الهيدروجين المجاورة لذرة الكربون التي يسحب منها الأيون السالب (OH^-).

CH₃—CH(OH)—CH₂—CH₃
(2-بيوتانول)

H₂SO₄ مركز

170°C

CH₃—CH=CH—CH₃
(2-بيوتين)

جواب السؤال ( الرابع ) / فرع ( A )

أولاً: في المحلول المائي المشبع

PbSO_4(s) ⇌ Pb⁺²_(aq) + SO₄^-2_(aq)
              s           s

K_sp = [Pb⁺²] [SO₄^-2]
1.6 × 10^-8 = (s) (s)
s² = 1.6 × 10^-8     (بأخذ الجذر للطرفين)
s = 1.26 × 10^-4 M

---

ثانياً: نجد [H₂SO₄] بعد الإضافة (التخفيف)

(M₁ × V₁)_{قبل الإضافة} = (M₂ × V₂)_{بعد الإضافة}
5 × (2 / 1000) = M₂ × 1
M₂ = 10 / 1000 = 0.01 M

PbSO₄ ⇌ Pb⁺² + SO₄^-2
           y       y
H₂SO₄ ⟶ 2H⁺ + SO₄^-2
                  0.01

K_sp = [Pb⁺²] [SO₄^-2]
1.6 × 10^-8 = (y) (y + 0.01)     (y تُهمل)
y = (1.6 × 10^-8) / 10^-2
y = 1.6 × 10^-6 M

💡 ملاحظة: تُخصم درجة واحدة للخطأ الحسابي لمرة واحدة.

جواب السؤال ( الرابع ) / فرع ( B )

📝 ملاحظة: الإجابة عن ثلاث نقاط فقط (لكل نقطة 4 درجات).

(1) فراغات الخواص:

الحرارة النوعية من الخواص المركزة، وذلك لأنها لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام.

(2) فراغات المجموعة الرابعة:

لترسيب وفصل الأيونات الموجبة للمجموعة الرابعة يضاف كاربونات الأمونيوم (NH₄)₂CO₃ بوجود هيدروكسيد الأمونيوم NH₄OH و كلوريد الأمونيوم NH₄Cl ويترسب على هيئة كاربونات.

(3) فراغ العدد الذري الفعال:

العدد الذري الفعال للمعقد [Fe(CN)₆]^-3 يساوي 35 e^-.

Fe = 26 e^-
Fe⁺³ = 23 e^-
6 : CN = 12 e^-

---

[Fe(CN)₆]^-3 = 35 e^-

(4) فراغ كاشف تولن:

يستخدم كاشف تولن للتمييز بين الألديهايدات و الكيتونات.

جواب السؤال ( الخامس ) / فرع ( A )

أولاً: حساب كتلة ونسبة الكربون (C)

m_C = m_CO2 × (M_C / M_CO2)
m_C = 13.2 × (12 / 44)
∴ m_C = 3.6 mg

%C = (m_C / m_العينة) × 100%
%C = (3.6 / 5.4) × 100%
%C = 66.66 %

---

ثانياً: حساب كتلة ونسبة الهيدروجين (H₂)

m_H2 = m_H2O × (M_H2 / M_H2O)
m_H2 = 2.7 × (2 / 18)
∴ m_H2 = 0.3 mg

%H₂ = (m_H2 / m_العينة) × 100%
%H₂ = (0.3 / 5.4) × 100%
%H₂ = 5.55 %

💡 ملاحظة: تخصم درجة واحدة للخطأ الحسابي ولمرة واحدة فقط.

جواب السؤال ( الخامس ) / فرع ( B )

📝 ملاحظة: الإجابة عن ثلاث نقاط فقط (لكل نقطة 4 درجات).

(1) توضيح تلقائية التفاعل وفق علاقة كبس:

ΔH = + (تفكك) ماص للحرارة
ΔS = + زيادة بالعشوائية
ΔG = - تلقائي

ΔG = ΔH - TΔS
(-) = (+) - (+)
              ↘
              (-)

∴ TΔS > ΔH

(2) حساب ΔG° للخلية الفولتائية:

Ni → Ni⁺² + 2e^-     E°_anode = +0.25 V
Sn⁺² + 2e^- → Sn     E°_cathode = -0.14 V

---

Ni + Sn⁺² → Ni⁺² + Sn

E°_cell = E°_anode + E°_cathode
E°_cell = 0.25 - 0.14 = +0.11 V

ΔG° = -n F E°_cell
ΔG° = -2 × 96500 × 0.11
ΔG° = -21230 J/mol

تكملة جواب السؤال ( الخامس ) / فرع ( B )

(3) معادلة تحضير إيثوكسي بيوتان من الإيثانول:

1) CH₃CH₂OH + Na ⟶ CH₃CH₂ONa + ½H₂↑
2) CH₃CH₂ONa + CH₃CH₂CH₂CH₂Cl ⟶ CH₃CH₂—O—CH₂CH₂CH₂CH₃ + NaCl

(إيثوكسي بيوتان)

(4) تأثير إضافة العامل المساعد إلى تفاعل انعكاسي:

إن إضافة العامل المساعد لا يؤثر على حالة الاتزان ولا على قيمة ثابت الاتزان، وإنما يعمل فقط على زيادة سرعة التفاعل من خلال خفض طاقة التنشيط.

جواب السؤال ( السادس ) / فرع ( A )

حساب pK_a: pK_a = -log K_a
pK_a = -log(1.8 × 10^-5)
pK_a = -0.26 + 5
pK_a = 4.74

تحويل الحجم: V_(L) = 500 / 1000
V_(L) = 0.5 L

pH = pK_a + log ([Salt] / [Acid])
5 = 4.74 + log ([Salt] / 0.2)
5 - 4.74 = log ([Salt] / 0.2)
0.26 = log ([Salt] / 0.2)

بما أن log 1.8 = 0.26 إذن:
log 1.8 = log ([Salt] / 0.2)
[Salt] = 1.8 × 0.2
[Salt] = 0.36 mol/L

m = M × M_w × V_(L)
m = 0.36 × 82 × 0.5
m = 14.76 g

💡 ملاحظة: تُخصم درجة واحدة للخطأ الحسابي ولمرة واحدة فقط.

جواب السؤال ( السادس ) / فرع ( B )

إيجاد التهجين للمعقد [PtCl₄]^-2:

Pt₍₇₈₎ : [Xe]₅₄ 4f¹⁴ 5d⁸ 6s² 6p⁰
Pt⁺² : [Xe]₅₄ 4f¹⁴ 5d⁸ 6s⁰ 6p⁰

(بما أن السلسلة الانتقالية الثالثة، تزداد طاقة الأوربيتالات ويحدث ازدواج):
[PtCl₄]^-2 : [Xe]₅₄ 4f¹⁴ 5d⁸ (paired) 6s¹ 6p²

نوع التهجين	الشكل الهندسي	الصفة المغناطيسية
dsp2	مربع مستوي	دايا مغناطيسية

السبب: لعدم وجود إلكترونات منفردة.