اسئلة كيمياء سادس علمي 2026 تمهيدي مع الحل (اجوبة نموذجية)

اهلا بكم اصدقائي هل تبحثون عن اسئلة كيمياء سادس علمي 2026 تمهيدي؟

وهل تريدون حل اسئلة كيمياء سادس علمي تمهيدي 2026 ؟

وكذلك الاجوبة النموذجية كيمياء 2026 تمهيدي ؟

وكذلك سوف تجد تحليل الأسئلة وتقسيم الدرجات

دعنا نبدأ

اسئلة كيمياء سادس علمي 2026 تمهيدي

والان بعدما انتهينا من استعراض اسئلة كيمياء سادس علمي 2026 تمهدي وذكرناها بشكل كامل

دعنا نتطرق الى حل اسئلة كيمياء سادس علمي 2026 تمهيدي

اسئلة كيمياء سادس علمي 2026 تمهيدي

مادة الكيمياء

🖼️ عرض ورقة الأسئلة الأصلية (صورة)

ملاحظة: الإجابة عن خمسة أسئلة فقط، مع كتابة المعادلات الكيميائية المتوازنة أينما وجدت. لكل سؤال 20 درجة.

س1: أ- للتفاعل التالي: (10 درجات)

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l)

إذا علمت أن S° بوحدات J/K.mol هي:

(CH₄ = 186, O₂ = 205, CO₂ = 214, H₂O = 70)

وأن ΔH°_f بوحدات kJ/mol هي:

(CH₄ = -75, CO₂ = -394, H₂O = -286) احسب:

1) ΔH°_r    2) ΔS°_r    3) ΔG°_r عند الظروف القياسية.

س1: ب- أجب عن (اثنين) فقط: (10 درجات)

1) حضر ميثوكسي إيثان من الميثانول.

2) التفاعل المتزن الغازي: C₂H₄ + H₂ ⇌ C₂H₆ + 137 kJ/mol. صف عدداً من الإجراءات التي تؤدي إلى رفع كمية C₂H₆ الناتجة.

3) بيّن هل يستطيع الذهب التفاعل مع الحوامض المخففة ليحرر غاز الهيدروجين؟ إذا علمت أن جهد الاختزال القياسي للذهب E°_Au⁺³/Au = +1.50 V؟ مع بيان السبب.

س2: أ- احسب قيمة pH لمحلول ملح خلات الصوديوم CH₃COONa تركيزه 0.1 M (8 درجات)

بدرجة حرارة 25°C وأن قيمة ثابت تفكك الحامض تساوي 1.8 × 10^-5.

استفد: log 1.8 = 0.26 أو log 1.34 = 0.13، √1.8 = 1.34

س2: ب- أجب عن (اثنين) مما يأتي: (12 درجة)

1) قارن بين الملح المزدوج والمركب التناسقي.

2) هاليدات الألكيل لا تذوب في الماء لكنها تذوب في المذيبات العضوية، علل ذلك.

3) علامَ يتوقف عمل وجودة الصابون الناتج من عملية الصبونة؟

س3: أ- امرر تيار كهربائي شدته 5 A خلال 3 min و 13 s (8 درجات)

في خلية تحليل كهربائي تحتوي على محلول أحد أملاح الفضة، ما وزن الفضة المترسبة؟ وما عدد ذراته؟ (الكتلة الذرية للفضة Ag = 108).

س3: ب- أجب عن (ثلاثة) مما يأتي: (12 درجة)

1) ماذا نعني بالعملية التلقائية؟ وضح ذلك مع إعطاء مثال واحد للعمليات التلقائية وغير التلقائية.

2) كم هو التكافؤ الأولي والتكافؤ الثانوي للحديد في المعقد K₃[Fe(CN)₆]؟

3) يمكن إنجاز خطوة عزل المادة في عملية التحليل الوزني بعدة طرائق مهمة، عددها.

4) تفاعل ما متزن ثابت الاتزان له 2.4 = K_eq وثابت سرعة التفاعل الأمامي k_f = 1.2، احسب ثابت سرعة التفاعل الخلفي k_b.

س4: أ- للتفاعل التالي: 2C_(s) + CO_2(g) ⇌ 2CO_(g) (8 درجات)

وجد أن K_c يساوي 1.5 عند درجة حرارة 727°C، احسب ضغط CO₂ الجزئي في حالة الاتزان عندما يكون الضغط الجزئي لغاز CO يساوي 9 atm.

س4: ب- املأ الفراغات لـ (ثلاث) من العبارات التالية: (12 درجة)

1) ينتج عن ذوبان الإلكتروليتات الضعيفة في الماء محاليل .......... لكونها ..........

2) تعتمد جودة الطلاء الكهربائي على عاملين هما .......... و ..........

3) يستخدم كاشف فهلنك للتمييز بين .......... و ..........

4) العامل المرسب لأيونات المجموعة الأولى هو .......... وفي المجموعة الثانية هو ..........

س5: أ- احسب الذوبانية المولارية لهيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)₂ (8 درجات)

في محلول مائي ثبتت درجة حموضته عند pH=10، علماً أن K_sp لـ Mg(OH)₂ يساوي 1.8 × 10^-11.

س5: ب- أجب عن (ثلاث) مما يأتي: (12 درجة)

1) قيمة ثابت الاتزان للتفاعلات غير الانعكاسية تكون كبيرة جداً، علل ذلك.

2) ما ناتج التحلل المائي لمركب أثيل إيثانوات في محيط حامضي؟

3) اكتب الصيغة البنائية للمركب CoCl₃.3NH₃ حسب نظرية فرنر.

4) عند إذابة مادة صلبة أيونية مثل كلوريد الصوديوم NaCl في الماء فإن الزيادة في الأنتروبي تحصل نتيجة عاملين، ما هما؟

س6: أ- ما نوع التهجين والشكل الهندسي والصفة المغناطيسية للمعقد [Ni(H₂O)₄]⁺² (7 درجات)

حسب نظرية أصرة التكافؤ (VBT)؟ (العدد الذري للنيكل Ni = 28).

س6: ب- عيارية محلول KMnO₄ (7 درجات)

تستعمل برمنكنات البوتاسيوم KMnO₄ في تفاعلات التأكسد والاختزال، فإذا تفاعلت هذه المادة في محيط متعادل كعامل مؤكسد لتنتج MnO₂، ما قيمة η لبرمنكنات البوتاسيوم؟ وكم عيارية المحلول الذي تركيزه المولاري 0.04 M؟

س6: ج- عرف (اثنين) مما يأتي: (6 درجات)

المعامل الوزني، الخواص المركزة، العامل المؤكسد، المحلول المنظم.

حل اسئلة كيمياء سادس علمي 2026 تمهيدي وفق الاجوبة النموذجية

جواب السؤال ( الأول )

الفرع ( A )

الكيمياء - الدور التمهيدي

1) حساب أنثالبي التفاعل القياسية (ΔH°_r): ΔH°_r = ∑ n ΔH°_f(P) - ∑ n ΔH°_f(R) = [-394 + 2(-286)] - [-75 + (0)] = -394 - 572 + 75 = -966 + 75 = -891 kJ/mol

2) حساب أنتروبي التفاعل القياسية (ΔS°_r): ΔS°_r = ∑ n S°_(P) - ∑ n S°_(R) = [214 + 2(70)] - [186 + 2(205)] = [214 + 140] - [186 + 410] = 354 - 596 = -242 J/K.mol

تحويل الوحدات:

ΔS°_r = -242 / 1000 = -0.242 kJ/K.mol

3) حساب طاقة كبس الحرة القياسية (ΔG°_r):

درجة الحرارة بالكلفن:

T_(K) = t(°C) + 273 = 25 + 273 = 298 K ΔG°_r = ΔH°_r - T ΔS°_r = -891 - (298 × -0.242) = -891 + 72.116 = -818.884 kJ/mol

ملاحظة وزاري: تخصم درجة واحدة للخطأ الحسابي ولمرة واحدة فقط.

جواب السؤال ( الأول ) - صفحة 2

الفرع ( A )

طريقة ثانية (قانون هيس)

طريقة ثانية لإيجاد قيمة ΔH°_r:

الهدف هو الوصول للتفاعل التالي:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O    (ΔH°_r = ?)

معادلات التكوين القياسية: 1) C + 2H₂ → CH₄    (ΔH_f = ΔH_r = -75 kJ/mol) 2) C + O₂ → CO₂    (ΔH_f = ΔH_r = -394 kJ/mol) 3) H₂ + ½O₂ → H₂O    (ΔH_f = ΔH_r = -286 kJ/mol)

الإجراءات المتخذة:

• المعادلة الأولى: تُقلب.
• المعادلة الثانية: تبقى كما هي.
• المعادلة الثالثة: تُضرب في 2.

بعد التعديل والجمع: CH₄ → C + 2H₂    (ΔH_r = 75) C + O₂ → CO₂    (ΔH_r = -394) 2H₂ + O₂ → 2H₂O    (ΔH_r = -572)

---

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ΔH_r = 75 - 394 - 572 ΔH_r = 75 - 966 = -891 kJ/mol

جواب السؤال ( الأول ) - صفحة 3

الفرع ( B )

الكيمياء - إجابة فرع B

1) تحضير ميثوكسي إيثان من الميثانول:

يتم التفاعل على خطوتين (تفاعل ويليامسون):

CH₃-OH + Na → CH₃-ONa + ½H₂ CH₃-ONa + CH₃-CH₂-Cl → CH₃-O-CH₂-CH₃ + NaCl

2) إجراءات رفع كمية C₂H₆ الناتجة:

لزيادة الإنتاج وتوجيه التفاعل نحو النواتج، نتبع الإجراءات التالية:

1. إضافة متفاعلات (C₂H₄ أو H₂) أو كلاهما.
2. سحب النواتج (C₂H₆) من وسط التفاعل.
3. زيادة الضغط المسلط على التفاعل.
4. نقصان حجم إناء التفاعل.
5. تبريد التفاعل (لأنه تفاعل باعث للحرارة).

ملاحظة: إذا ذكر الطالب أربعة إجراءات يعطى درجة كاملة.

3) هل يستطيع الذهب تحرير غاز الهيدروجين؟

نكتب معادلات التأكسد والاختزال ونحسب جهد الخلية:

2 × (Au → Au⁺³ + 3e^-)    E°_anode = -1.50 V 3 × (2H⁺ + 2e^- → H₂)    E°_cathode = 0.0 V

---

2Au + 6H⁺ → 2Au⁺³ + 3H₂ E°_cell = E°_anode + E°_cathode E°_cell = -1.5 + 0.0 = -1.5 V

بما أن جهد الخلية (E°_cell) سالب، إذن التفاعل "غير تلقائي"، لذا لا يستطيع الذهب تحرير غاز الهيدروجين من الحوامض.

جواب السؤال ( الثاني ) - صفحة 4

الفرع ( A )

طريقة أولى

القانون المستخدم: pH = ½ [ pK_w + pK_a + log c ]

حساب قيمة pK_a: pK_a = - log K_a = - log 1.8 × 10^-5 = 5 - 0.26 = 4.74

التعويض في قانون pH: pH = ½ ( 14 + 4.74 + log 1 × 10^-1 ) = ½ ( 18.74 - 1 ) = ½ ( 17.74 ) = 8.87

تخصم درجة واحدة للخطأ الحسابي ولمرة واحدة فقط.

جواب السؤال ( الثاني ) - صفحة 5

الفرع ( A )

طريقة ثانية

القانون المستخدم (إيجاد تركيز [H⁺]): [H⁺] = √ ( K_w . K_a / [c] )

التعويض المباشر: [H⁺] = √ ( 1 × 10^-14 × 1.8 × 10^-5 / 10^-1 ) [H⁺] = √ ( 1.8 × 10^-18 ) [H⁺] = 1.34 × 10^-9 M

حساب قيمة pH: pH = - log [H⁺] pH = - log ( 1.34 × 10^-9 ) pH = 9 - 0.13 pH = 8.87

تخصم درجة واحدة للخطأ الحسابي ولمرة واحدة فقط.

جواب السؤال ( الثاني ) - صفحة 6

الفرع ( B )

الإجابة عن اثنين فقط

1) المقارنة بين الملح المزدوج والمركب التناسقي:

الملح المزدوج	المركب التناسقي
هو مركب إضافة مستقر عند ذوبانه يعطي كافة الأيونات المكونة له.	مركب إضافة مستقر عند ذوبانه في الماء لا يعطي كافة أيوناته.
يحتفظ كل أيون بصفاته المستقلة.	لا يحتفظ الأيون بصفاته المستقلة.
يمكن التأكد من وجود الأيونات في المحلول باستخدام طرائق شائعة للكشف عنها.	لا يمكن الكشف عنها بطرائق الكشف الشائعة.

2) هاليدات الألكيل لا تذوب في الماء:

بسبب عدم قابليتها على تكوين أواصر هيدروجينية مع الماء.

3) علامَ يتوقف عمل وجودة الصابون الناتج؟

• نوع القاعدة المستخدمة.
• نوع الدهن أو الزيت.

جواب السؤال ( الثالث ) - صفحة 7

الفرع ( A )

الكيمياء - قوانين فرداي

تحويل الزمن إلى الثواني: t = 3 × 60 + 13 = 193 s

Ag⁺ + 1e^- → Ag⁰ حساب كمية الكهربائية (Q): Q_(mol.e^-) = [ I_(A) × t_(s) ] / 96500 Q_(mol.e^-) = [ 5A × 193 s ] / 96500 = 0.01 mol.e^-

حساب عدد مولات الفضة (n): n_(mol) = Q × [ 1 mol / 1 mol.e^- ] n_(mol) = 0.01 mol
حساب وزن الفضة المترسبة (m): m_(g) = n_(mol) × M_(g/mol) m_(g) = 0.01 × 108 g/mol = 1.08 g

حساب عدد الذرات: عدد الذرات = N_A × n_(mol) = 6.023 × 10²³ × 0.01 = 0.06 × 10²³ atoms أو 0.6 × 10²² atoms

تخصم درجة واحدة للخطأ الحسابي ولمرة واحدة فقط.

جواب السؤال ( الثالث ) - صفحة 8

الفرع ( B )

الإجابة عن ثلاث نقاط

1- العمليات التلقائية:

أي عملية فيزيائية أو كيميائية يمكن أن تحدث من تلقاء نفسها عند ظروف معينة دون تأثير من أي عامل خارجي.

من أمثلة العمليات التلقائية: سقوط الماء من أعلى الشلال وذوبان السكر. وعكس تلك العمليات (أي صعود الماء إلى أعلى الشلال وتجمع السكر إلى شكله الابتدائي) هي عمليات غير تلقائية.

ملاحظة: (أي عملية يذكرها الطالب صحيحة)

2- للمركب K₃[Fe(CN)₆]: Fe + (CN)₆ = -3 X + 6(-1) = -3 ⇒ X = 3

إذن التكافؤ الأولي للحديد هو 3+

العدد التناسقي (التكافؤ الثانوي) هو 6 وهو عدد الليكندات المتصلة مباشرة بالفلز.

3- طرائق عزل المادة في عملية التحليل الوزني:

1. طرائق التطاير.
2. طريقة الترسيب.
3. طرائق الترسيب الكهربائي.
4. طرائق فيزيائية أخرى.

4- حساب ثابت سرعة التفاعل الخلفي (k_b): K_eq = k_f / k_b 2.4 = 1.2 / k_b k_b = 1.2 / 2.4 = 0.5

جواب السؤال ( الرابع ) - صفحة 9

الفرع ( A )

الكيمياء - العلاقة بين ثابت الاتزان

تحويل درجة الحرارة إلى الكلفن: T_K = t°_C + 273 T_K = 273 + 727 ⇒ 1000 K

حساب تغير عدد المولات الغازية (Δn_g): Δn_g = n_gP - n_gR Δn_g = 2 - 1 = 1

حساب ثابت الاتزان (K_p): K_p = K_c (RT)^Δn_g K_p = 1.5 (0.082 × 1000)¹ K_p = 1.5 (82) K_p = 123

حساب الضغط الجزئي لغاز CO₂: K_p = [ P(CO) ]² / P(CO₂) 123 = (9)² / P(CO₂) 123 = 81 / P(CO₂) P_CO2 = 81 / 123 P_CO2 = 0.658 atm

ملاحظة: تخصم درجة واحدة للخطأ الحسابي ولمرة واحدة فقط.

جواب السؤال ( الرابع ) - صفحة 10

الفرع ( B )

إكمال الفراغات (ثلاث فقط)

املأ الفراغات (ثلاثة فقط)، لكل نقطة 4 درجات:

1- ينتج عن ذوبان الإلكتروليتات الضعيفة في الماء محاليل ضعيفة التوصيل الكهربائي لكونها تتأين بشكل جزئي (محدود).

2- تعتمد جودة الطلاء الكهربائي على عاملين هما شدة التيار الكهربائي المستخدم و تركيز أيونات الفلز المراد الطلاء به قليل.

3- يستخدم كاشف فهلنك للتمييز بين الألديهايدات و الكيتونات.

4- العامل المرسب لأيونات المجموعة الأولى هو حامض الهيدروكلوريك (HCl) المخفف وفي المجموعة الثانية هو كبريتيد الهيدروجين (H₂S) بوجود HCl المخفف.

جواب السؤال ( الخامس ) - صفحة 11

الفرع ( A )

الكيمياء - الذوبانية و pH

إيجاد تركيز أيون الهيدروكسيد [OH^-] (طريقة أولى): pH + pOH = 14 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 10 = 4 [OH^-] = 10^-pOH = 10^-4 M

أو (طريقة ثانية)

[H⁺] = 10^-pH = 10^-10 M [H⁺][OH^-] = 1 × 10^-14 [OH^-] = (1 × 10^-14) / (1 × 10^-10) = 1 × 10^-4 M

معادلة التفكك وحساب الذوبانية (S): Mg(OH)₂ ⇌ Mg⁺² + 2OH^-

S 1 × 10^-4

K_sp = [Mg⁺²][OH^-]² 1.8 × 10^-11 = (S) (1 × 10^-4)² S = (1.8 × 10^-11) / (1 × 10^-8) S = 1.8 × 10^-3 mol/L

ملاحظة: يخصم للطالب درجة واحدة للخطأ الحسابي ولمرة واحدة فقط.

جواب السؤال ( الخامس ) - صفحة 12

الفرع ( B )

الإجابة عن ثلاث فروع فقط

كل فرع 4 درجات:

1- لأن التفاعلات الغير انعكاسية يتم فيها استهلاك تام لأحد المتفاعلات أو جميعها فتكون تراكيزها مساوية للصفر وبما أن ثابت الاتزان هو النسبة بين تراكيز المواد الناتجة إلى المتفاعلة سوف تصبح تراكيز المواد الناتجة كبيرة جداً ويصبح ثابت الاتزان كبير جداً.

2- التحلل المائي لمركب أثيل إيثانوات في محيط حامضي:

CH₃-CO-OC₂H₅ + H₂O   {H⁺}   CH₃-COOH + CH₃CH₂OH

(ايثانول) (حامض الايثانويك) (اثيل ايثانوات)

جواب السؤال ( الخامس ) - صفحة 13

الفرع ( B ) - تكملة

نظرية فرنر والأنتروبي

3- الصيغة البنائية للمركب CoCl₃.3NH₃ حسب نظرية فرنر:

₃ NH₃ NH₃ Cl Cl

ارسم الشكل عزيزي القارئ

4- الزيادة في الأنتروبي عند إذابة NaCl في الماء تحصل نتيجة عاملين:

• عملية تكوين المحلول (خلط المذاب والمذيب).
• تفكك المركب الصلب إلى أيونات.

جواب السؤال ( السادس ) - صفحة 14

الفرع ( A )

نظرية أصرة التكافؤ (VBT)

1- استخراج حالة تأكسد الذرة المركزية (Ni): [Ni(H₂O)₄]⁺² X + 4(0) = +2 ⇒ Ni = +2

2- الترتيب الإلكتروني: ₂₈Ni : [Ar] 3d⁸ 4s² 4p⁰ Ni⁺² : [Ar] 3d⁸ 4s⁰ 4p⁰

3- توزيع الإلكترونات في المدارات:

بما أن H₂O ليكند ضعيف (غير ضاغط):

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

3d⁸

××

4s

××

××

××

4p

(×× تمثل المزدوجات الإلكترونية القادمة من الليكندات H₂O)

4- النتائج:

• نوع التهجين: sp³
• الشكل الهندسي: رباعي الأوجه منتظم
• الصفة المغناطيسية: بارامغناطيسية (لوجود إلكترونات منفردة).

جواب السؤال ( السادس ) - صفحة 15

الفرع ( B )

كيمياء - التحليل الحجمي والتعاريف

جواب س6: ب- حساب قيمة η والعيارية (N):

التفاعل في محيط متعادل: KMnO₄ → MnO₂

عدد تأكسد Mn في KMnO₄ هو +7 عدد تأكسد Mn في MnO₂ هو +4 الفرق في عدد التأكسد = 7 - 4 = 3 η = 3 eq/mol

حساب العيارية (النورمالية): N = M × η N = 0.04 × 3 N = 0.12 eq/L (أو N)

جواب السؤال ( السادس ) - الصفحة الأخيرة

الفرع ( ج )

كافة التعاريف المطلوبة

جواب س6: ج- التعاريف:

1- المعامل الوزني: هو النسبة بين الكتلة المولية للمكون المراد تقديره إلى الكتلة المولية للصيغة الوزنية (على شرط أن تحتوي الصيغتان على نفس العدد من ذرات العنصر أو المركب المشترك).

2- الخواص المركزة: هي تلك الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام مثل (درجة الحرارة، الكثافة، الضغط، والحرارة النوعية).

3- العامل المؤكسد: هي المادة التي تختزل وتسبب تأكسداً لمادة أخرى.

4- المحلول المنظم (بفر): هو محلول مائي مكون من مزيج لحامض ضعيف مع أحد أملاحه أو قاعدة ضعيفة مع أحد أملاحها ويكون لهذا المزيج القابلية على مقاومة التغير في الأس الهيدروجيني pH عند إضافة كمية صغيرة من حامض قوي أو قاعدة قوية إليه.

تمنياتنا للطلبة بالنجاح والتوفيق

انتهت الأجوبة النموذجية

تحليل اسئلة كيمياء سادس علمي 2026 تمهيدي

إليكم التحليل الشامل والكامل لأسئلة الكيمياء للسادس العلمي (الدور التمهيدي 2026)، متضمناً توزيع الدرجات لكل فصل وطبيعة الأسئلة بين الكلاميات والمسائل الرياضية.

الفصل	الكلاميات	المسائل	المجموع
الأول	11	10	21
الثاني	9	12	21
الثالث	7	16	23
الرابع	7	13	20
الخامس	10	11	21
السادس	11	7	18
السابع	10	9	19
الثامن	6	-	6
المجموع	71	78	149

---

الفصل الأول (الثرموداينمك)

الكلاميات: عمليات تلقائية وزاري، علل/انتروبي وزاري، تعريف الخواص المركزة وزاري.

المسائل: علاقة كبس وزاري.

الفصل الثاني (الاتزان الكيميائي)

الكلاميات: لوشاتليه وزاري، تعاليل وزاري.

المسائل: ثابت الاتزان وزاري، علاقة Kc و Kp وزاري.

الفصل الثالث (الاتزان الأيوني)

الكلاميات: فراغ الإلكتروليتات الضعيفة وزاري، تعريف المحلول المنظم (بفر) وزاري.

المسائل: الأملاح وزاري، الذوبانية وزاري.

الفصل الرابع (الكيمياء الكهربائية)

الكلاميات: فراغ جودة الطلاء وزاري، تعريف العامل المؤكسد وزاري.

المسائل: جهد الخلية وزاري، قوانين فاراداي وزاري.

الفصل الخامس (الكيمياء التناسقية)

الكلاميات: مقارنة الملح المزدوج والمركب التناسقي وزاري، نظرية فرنر.

المسائل: التكافؤ الأولي والثانوي وزاري، نظرية VBT وزاري.

الفصل السادس (الكيمياء التحليلية)

الكلاميات: التحليل الوزني وزاري، فراغ العامل المرسب وزاري، تعريف المعامل الوزني وزاري.

المسائل: تسحيح مادة واحدة وزاري.

الفصل السابع (الكيمياء العضوية)

الكلاميات: هاليدات الألكيل وزاري، فراغ كاشف فهلنك وزاري.

المسائل: الإيثرات وزاري، الأسترات وزاري.

الفصل الثامن (الكيمياء الحياتية)

الكلاميات: الصابون وزاري.

تم إعداد هذا التحليل لمساعدة طلبة السادس العلمي في التركيز على المواضيع المكررة وزارياً من قبل منارة ST.