اسئلة كيمياء سادس علمي 2023 تمهيدي مع الحل (أجوبة نموذجية)

 هل تبحث عن اسئلة كيمياء سادس علمي 2023 تمهيدي ؟

وهل تريد حل اسئلة كيمياء سادس علمي 2023 تمهيدي وفق الاجوبة النموذجية

كما سوف تحصل على تقسيم الدرجات وتحليل الاسئلة

دعنا نبدأ

اسئلة كيمياء سادس علمي 2023 تمهيدي

جمهورية العراق - وزارة التربية
التمهيدي 2022 - 2023

مادة الكيمياء

السادس الإعدادي (الأحيائي)

الوقت: ثلاث ساعات

📸 اضغط هنا لعرض ورقة الأسئلة كصورة (Full HD)

ملاحظة: الإجابة عن خمسة أسئلة فقط، مع كتابة المعادلات الكيميائية المتوازنة أينما وجدت، ولكل سؤال 20 درجة.

س1:

أ- احسب كتلة ملح خلات الصوديوم (M = 82 g/mole) اللازم إضافته إلى (لتر واحد) من محلول حامض الخليك بتركيز 0.2 M للحصول على محلول بفر قيمة الـ (pH) له تساوي (5) وأن K_a = 1.8 × 10^-5، log 1.8 = 0.26. (8 درجات)

ب- اكتب تفاعل الأكسدة التامة للإيثانول مع ذكر ظروف التفاعل. (6 درجات)

ج- أجب عن واحد مما يأتي: (6 درجات)
1) تفاعل غازي فيه (Δn_g = -2)، وأن K_c = 0.41 بدرجة 127°C، فما قيمة K_p لهذا التفاعل عند نفس درجة الحرارة؟
2) عرّف (اثنين) مما يأتي: درجة التأين، عدد التناسق، نقطة التكافؤ.

س2:

أ- احسب ΔG°_r عند الظروف القياسية للتفاعل: 2CO + O₂ → 2CO₂ إذا علمت أن S° بوحدات J/K.mol هي: CO=198, O₂=205, CO₂=214 وأن ΔH°_f بوحدات kJ/mol هي: CO=-110.5, CO₂=-393.5، وهل التفاعل تلقائي؟ (10 درجات)

ب- ما هي عملية الطلاء الكهربائي؟ وما أهميتها؟ وعلام تعتمد جودة الطلاء؟ (6 درجات)

ج- علل واحداً: 1) استخدام البلاتين في قطب الهيدروجين القياسي. 2) تفاعل البروتينات مع الحوامض والقواعد. (4 درجات)

س3:

أ- وضح مع بيان السبب وفق (VBT) أن المعقد [NiCl₄]^-2 بارامغناطيسي بينما [Ni(CN)₄]^-2 دايامغناطيسي، مع بيان التهجين والشكل الهندسي (Ni = 28). (10 درجات)

ب- احسب الذوبانية المولارية لـ Mg(OH)₂ علماً أن K_sp = 1.8 × 10^-11 عند pH = 9. (6 درجات)

ج- ما ناتج تفاعل إيثوكسي إيثان مع خماسي كلوريد الفسفور؟ (4 درجات)

س4:

أ- في التفاعل: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ وُضعت مولات مختلفة من N₂, H₂ في إناء (1 لتر)، وعند الاتزان وُجد أن المتبقي من N₂ = 0.2 mol والمستهلك من H₂ = 0.3 mol، احسب المولات قبل التفاعل إذا كان K_c = 200. (8 درجات)

ب- املأ الفراغات (لثلاث): (12 درجة)
1) إنثالبي الاحتراق القياسية هي .............
2) الصيغة التركيبية لـ (2،4-ثنائي مثيل-3-بنتانول) هي .............
3) العامل المرسب للمجموعة الثانية هو ............. وللمجموعة الرابعة هو .............
4) التفاعل العام للخلية Sn_(s) + Ni⁺²_(aq) → Sn⁺²_(aq) + Ni_(s) يعبر عنها كتابة بـ .............

س5:

أ- احسب عدد الإلكترونات اللازمة لتحرير نصف الحجم المولي لغاز الأكسجين في (STP). (8 درجات)

ب- أجب عما يأتي: (12 درجة)
1) ما الفرق بين المركبات المعقدة والأملاح المزدوجة؟
2) قارن بين الخواص الشاملة والمركزة مع مثال لكل منها.

س6:

أ- في تسحيح CH₃COOH مع NaOH بتركيز 0.2 N، تطلب 1.2 g من عينة غير نقية استهلاك 36 mL من القاعدة، احسب النسبة المئوية للحامض (M = 60 g/mol). (10 درجات)

ب- ما تأثير (أجب عن اثنين): الأيون المشترك على الذوبانية، التسخين على الانتروبي، إضافة العامل المساعد. (10 درجات)

حل اسئلة كيمياء سادس علمي 2023 تمهيدي

جواب السؤال الأول / فرع (أ)

pK_a = -log K_a
    = -log 1.8 × 10^-5
    = 5 - 0.26 = 4.74

pH = pK_a + log [salt] / [acid]
5 = 4.74 + log [salt] / 0.2
0.26 = log [salt] / 0.2
log 1.8 = log [salt] / 0.2

∴ [salt] = 1.8 × 0.2 = 0.36 mol/L

m(g) = M(mol/L) × M(g/mol) × V(L)
     = 0.36 × 82 × 1
 m(g) = 29.52 g

📌 ملاحظة: تخصم درجة واحدة للخطأ الحسابي ولمرة واحدة.

جواب السؤال الأول / فرع (ب)

CH₃CH₂OH   K₂Cr₂O₇/H⁺ → [O]   CH₃CHO (أو رسمها التركيبي)
CH₃CHO   [O] → CH₃COOH

جواب السؤال الأول / فرع (ج)

الإجابة عن فرع واحد فقط:

1) الحل الحسابي لقيمة K_p:

T(K) = t°C + 273
     = 127 + 273 = 400 K

K_p = K_c (RT)^Δn_g
    = 0.41 (0.082 × 400)^-2
    = 0.41 (32.8)^-2
    = 0.41 / (32.8)²
    = 0.41 / 1075.84

∴ K_p = 0.00038 = 38 × 10^-5

2) التعاريف النموذجية:

• درجة التأين: هي النسبة بين كمية الصنف المذاب المتفككة عند حالة الاتزان إلى كمية الصنف المذاب الكلية.

• عدد التناسق: هو عدد الجزيئات أو الأيونات (الليكندات) التي ترتبط بالأيون الفلزي المركزي مضروباً في عدد المخالب التي يملكها الليكند أي أنه يساوي عدد الأواصر التناسقية.

• نقطة التكافؤ: هي نقطة نظرية (افتراضية) يكون من المفروض عندها أن تتكافئ كمية المادة القياسية المضافة من السحاحة مع كمية المادة المجهولة الموجودة في الدورق المخروطي أو بالعكس.

جواب السؤال الثاني / فرع (ب) و (ج)

ب- الطلاء الكهربائي وأهميته:

الطلاء الكهربائي: هو طريقة يستخدم بها التحليل الكهربائي لطلاء فلز معين بطبقة رقيقة من فلز آخر.

الأهمية: تتمثل بحماية المعادن من الصدأ أو التآكل.

تعتمد جودة الطلاء على:

• أن تكون شدة التيار الكهربائي المستخدم ضعيفة.
• تراكيز أيونات الفلز المراد الطلاء به قليلة.

ج- التعاليل (الإجابة عن واحد فقط):

1- تعليل استخدام البلاتين: لأنه مادة خاملة كيميائياً لا تعاني تأكسداً ولا اختزالاً تحت الظروف.

2- تعليل سلوك البروتينات: لأن أحد طرفي البروتين عبارة عن مجموعة الكربوكسيل (الحامضية) والطرف الآخر مجموعة الأمين (القاعدية)، فيكون سلوكه أمفوتيري.

جواب السؤال ( الثالث ) - فرع ( أ )

[NiCl4]-2 Ni + 4 × (-1) = -2 Ni - 4 = -2 ⇒ Ni = +2 28Ni = [Ar]18 3d8 4s2 4p0 ↑↓|↑↓|↑↓| ↑ | ↑ ↑↓   Ni+2 = [Ar]18 3d8 4s0 4p0 ↑↓|↑↓|↑↓| ↑ | ↑     • نوع التهجين: sp3 • الشكل: رباعي الأوجه منتظم • الصفة: بارامغناطيسية (لوجود إلكترونات منفردة)

[Ni(CN)4]-2 Ni + 4 × (-1) = -2 Ni - 4 = -2 ⇒ Ni = +2 28Ni = [Ar]18 3d8 4s2 4p0 ↑↓|↑↓|↑↓| ↑ | ↑ ↑↓   Ni+2 = [Ar]18 3d8 4s0 4p0 ↑↓|↑↓|↑↓|↑↓| .. .. ..|.. • نوع التهجين: dsp2 • الشكل: مربع مستوي • الصفة: دايامغناطيسية (لعدم وجود إلكترونات منفردة)

جواب السؤال ( الثالث ) - فرع ( ب )

طريقة أولى:

pH + pOH = pK_w
pOH = pK_w - pH
pOH = 14 - 9 = 5
[OH^-] = 10^-pOH
       = 10^-5

طريقة أخرى:

pH = 9
[H⁺] = 10^-pH = 10^-9
[OH^-] = 1 × 10^-14 / 10^-9
       = 10^-5

Mg(OH)₂ ⇌ Mg⁺² + 2OH^-

y

10-5

K_sp = [Mg⁺²] [OH^-]²
1.8 × 10^-11 = y × (10^-5)²
y = 1.8 × 10^-11 / 1 × 10^-10
y = 1.8 × 10^-1 mol/L (M)

(4 درجات)

فرع ( ج )

CH₃CH₂-O-CH₂CH₃ + PCl₅ Δ→ 2CH₃CH₂-Cl + POCl₃

إيثوكسي إيثان خماسي كلوريد الفسفور كلورو إيثان

(4 درجات)

جواب السؤال ( الرابع ) - فرع ( أ )

V = 1L → n = M

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

B	A	0	تراكيز ابتدائية
-x	-3x	+2x	التغير
(B-x)	(A-3x)	(2x)	عند الاتزان

∵ 3x = 0.3 ⇒ x = 0.1 mol (المستهلك)

∵ B - x = 0.2 ⇒ B - 0.1 = 0.2 ⇒ B = 0.3 mol (المتبقي)

تطبيق ثابت الاتزان Kc لإيجاد (A):

K_c = [NH₃]² / ([N₂] [H₂]³)

200 = (2 × 0.1)² / (0.2 × [A - 0.3]³)
200 = 0.04 / (0.2 × [A - 0.3]³)

(A - 0.3)³ = 0.04 / (200 × 0.2) = 0.04 / 40
(A - 0.3)³ = 0.001
بأخذ الجذر التكعيبي للطرفين:
A - 0.3 = 0.1
A = 0.4 mol

📌 ملاحظة: تخصم درجة واحدة للخطأ الحسابي ولمرة واحدة.

جواب السؤال ( الرابع ) - فرع ( ب )

(الإجابة عن ثلاث فقط، لكل نقطة 4 درجات)

1) إنثالبي الاحتراق القياسية (ΔH°_c):

وهي كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة من حرق مول واحد من أي مادة حرقاً تاماً مع وفرة من الأكسجين عند الظروف القياسية من درجة حرارة 25°C وضغط 1 atm ويرمز لها بـ ΔH°_c.

2) الصيغة التركيبية لـ (2,4-ثنائي مثيل-3-بنتانول):

    CH₃   OH   CH₃
     |     |     |
CH₃ - CH - CH - CH - CH₃

3) العوامل المرسبة للمجاميع:

• المجموعة الثانية: غاز كبريتيد الهيدروجين H₂S بوجود حامض HCl المخفف.

• المجموعة الرابعة: كربونات الأمونيوم (NH₄)₂CO₃ بوجود هيدروكسيد الأمونيوم NH₄OH وكلوريد الأمونيوم NH₄Cl.

4) التعبير عن الخلية كتابة:

Ni / Ni⁺²_(1M) || Sn⁺²_(1M) / Sn

جواب السؤال ( الخامس ) - فرع ( أ )

n_(O2) = V_(O2) / 22.4 = (½ × 22.4) / 22.4
       = 0.5 mol

2O^-2 → O₂ + 4e^-

n = Q_{(بطارية)} × (1 / نصف خلية)
0.5 = Q_{(بطارية)} × (1 / 4)
Q_{(بطارية)} = 0.5 × 4 = 2 mol·e^-

Q_{(بطارية)} = عدد الإلكترونات / (6.02 × 10²³)
2 = عدد e / (6.02 × 10²³)
عدد e = 2 × 6.02 × 10²³
عدد e = 12.04 × 10²³ e

📌 ملاحظة: تخصم درجة واحدة للخطأ الحسابي ولمرة واحدة.

جواب السؤال ( الخامس ) - فرع ( ب )

(الإجابة عن نقطتين فقط، لكل نقطة 6 درجات)

1) الفرق بين الأملاح المزدوجة والمركبات المعقدة:

الأملاح المزدوجة

1. هو مركب إضافة مستقر يعطي عند إذابته في الماء كافة الأيونات المكونة له بشكل مستقل.
2. تحتفظ الأيونات بصفاتها المستقلة.
3. مثل ملح مور Fe(NH₄)₂(SO₄)₂

المركبات المعقدة

1. هو مركب إضافة مستقر لا يعطي عند إذابته في الماء كافة الأيونات المكونة له بشكل مستقل.
2. لا تحتفظ الأيونات بصفاتها المستقلة حيث يختفي قسم من الأيونات المكونة للمعقد.
3. مثل K₃[Fe(CN)₆] أو أي مركب تناسقي.

2) الفرق بين الخواص الشاملة والمركزة:

الخواص الشاملة

• تشمل جميع الخواص التي تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام.
• مثل الحجم أو السعة الحرارية أو الانثالبية أو الانتروبي أو الطاقة الحرة.

الخواص المركزة

• تشمل جميع الخواص التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة في النظام.
• مثل الضغط أو درجة الحرارة أو الكثافة أو الحرارة النوعية.

(ملاحظة: إذا ذكر الطالب تعاريف تعتبر صحيحة)

جواب السؤال ( السادس ) - فرع ( أ )

n_CH3COOH = عدد أيونات H⁺ المتأينة = 1
EM_CH3COOH = M / n = 60 / 1 = 60 eq/mol

eq_CH3COOH = eq_NaOH
(m / EM)_CH3COOH = (N × V)_NaOH

(m / 60) = 0.2 × (36 / 1000)
m_CH3COOH = (0.2 × 0.036) × 60
m_CH3COOH = 0.432 g

% CH₃COOH = (m_الحامض / m_العينة) × 100%
% CH₃COOH = (0.432 / 1.2) × 100%
% CH₃COOH = 36%

جواب السؤال ( السادس ) - فرع ( ب )

(الإجابة عن نقطتين فقط، لكل نقطة 5 درجات)

1) تأثير إضافة الأيون المشترك على الذوبانية:

عند إضافة الأيون المشترك فإن زيادته تؤدي إلى خلل في حالة الاتزان بين الراسب والأيونات الناتجة من المادة الذائبة، وحسب قاعدة لو شاتليه ينزاح التفاعل بالاتجاه الخلفي، مما يؤدي إلى زيادة الترسيب ونقصان في الذوبانية.

2) تأثير التسخين على الانتروبي:

التسخين يعمل على زيادة الحركة الانتقالية للجزيئات، ويقوم بزيادة الحركات الدورانية والاهتزازية، وعليه يزيد من عشوائية النظام، لذا تزداد انتروبية النظام.

3) إضافة العامل المساعد إلى تفاعل متزن:

تؤدي إضافة العامل المساعد إلى تغير في السرعة التي يصل بها التفاعل إلى حالة الاتزان، ولا يؤثر على تراكيز المواد في نظام التفاعل. التأثير يكون فقط على طاقة التنشيط، حيث يعمل على خفضها للتفاعلين الأمامي (Rf) والخلفي (Rb) بالدرجة نفسها للوصول إلى حالة الاتزان بسرعة عالية، لذا لا يؤثر على موضع الاتزان وإنما يسرع للوصول إلى هذه الحالة.

(ملاحظة: أي تعبير يفي بالغرض من قبل الطالب يعطى درجة كاملة)

تحليل اسئلة كيمياء سادس علمي 2023 تمهيدي | توزيع الدرجة وتقسيمها

توزيع الدرجة في اسئلة كيمياء سادس علمي 2023 تمهيدي

نظرة تفصيلية على توزيع المادة حسب الفصول

الفصل الأول 25 درجة

الفصل الثاني 19 درجة

الفصل الثالث 22 درجة

الفصل الرابع 22 درجة

الفصل الخامس 19 درجة

الفصل السادس 17 درجة

الفصل السابع 14 درجة

الفصل الثامن 4 درجات

∑

المسائل الحسابية 80 درجة

✎

المادة الشرحية 62 درجة

إجمالي درجات الورقة: 142 درجة

خيارات الترك: 42 درجة

نصيحة الطالب الاول في العراق حول الكيمياء

أهلاً بيكم يا أبطال السادس.. وياكم أخوكم أكرم جميل الشمري، الأول على العراق. اليوم راح نسولف بموضوع شاغل بال هواي منكم، وهو الكيمياء. 

هواي طلاب يسألون شلون قريتها؟ شلون جبت الـ 100؟ وشنو السر اللي خلاني أضبطها وما أخاف منها؟

راح أحجيلكم تجربتي بالتفصيل وبلهجتنا البسيطة حتى توصل الفكرة للكل وتستفادون.

بالبداية، لازم تعرفون إن الكيمياء مادة "هجينة"، يعني تجمع بين الرياضيات (المسائل والعمليات الحسابية) وبين الحفظ (الكلاميات والتعاريف). لذلك، دراستها لازم تنقسم لجزئين:

• المسائل: المسائل مو بس أرقام، هي فهم للأفكار وحفظ للقوانين. اكو شغلات صعبة واكو "إثرائيات" لازم تدربون عليها حتى لا تنصدمون بالوزاري.

• الكلاميات: هذي تعتمد على التركيز وحفظ الأجوبة النموذجية اللي يحبها المصحح بالوزاري.

هواي طلاب يسألون: "أكرم، يصير نقرأ على أكثر من مدرس؟". 

الجواب هو نعم، أنا شخصياً اعتمدت على "توليفة" من العمالقة حتى أضمن الدرجة الكاملة:

• بالنسبة للمسائل: اعتمدت اعتماد تام وكلي على الأستاذ حسين الهاشمي. ملزمته جانت مدرستي الأولى بالمسائل، حليت كل الواجبات اللي بيها، الصعبة والسهلة، وما تركت أي سؤال وزاري مذكور بالملزمة.

• بالنسبة للكلاميات: هنا اختاريت الأستاذ مهند السوداني. ملزمته بالكلاميات عبارة عن "جوهرة"، مقسمة ومرتبة وما بيها حشو زايد، تنطيك الجواب النموذجي اللي يريده الوزاري بالتمام والكمال.

• بالنسبة للامتحانات والتقوية: جنت أتابع الأستاذ حبيب الجنابي، مو كدراسة ملزمة، بس جنت أحل الأسئلة والامتحانات الشهرية اللي ينزلها بقناته على التليجرام. هاي الطريقة خلتني أشوف أفكار متنوعة وأكسر حاجز الخوف من أي فكرة غريبة.

جنت أقسم يومي بالكيمياء لمرحلتين، وهذي النصيحة ذهب:

1. وقت الظهر: أخصصه لـ الكلاميات. لأن الظهر الواحد يكون شوي تعبان، فالحفظ والمراجعة السريعة تفيد بهذا الوقت.
2. وقت الليل: هذا وقت المسائل. ليش؟ لأن بالليل الواحد يبدأ يمل، والمسائل بيها حل وشغل وايد، فهذا الشيء يطرد الملل وينطيني واهس (واهس كيمياء) حتى أستمر.

شلون نتعامل وية النواتج والحسابات؟

بالنسبة أكثر شي يضوج الطلاب هو "الرقم العشري" والناتج النهائي. نصيحتي الكم: لا تعقدوها. الوزاري مو دائماً يحاسب على "الكسور" البسيطة جداً. مثلاً إذا الناتج  1.118وكتبته 1.12، هذا يعتبر صحيح لأن الفرق جداً بسيط. 

بس طبعاً اكو نواتج لازم تطلع مضبوطة مثل الـ 114 أو الـ 220، هذي لازم تدربون على القسمة والضرب الطويل بالبيت حتى إيدكم تاخذ على الموضوع.

العضوية والفصول الصعبة

• العضوية: هواي طلاب يخافون منها، بس أنا ضبطتها وية الأستاذ حسين الهاشمي بالبثوث المباشرة، وحفظت كلامياتها من الأستاذ مهند السوداني. 

• بالوزاري ترا ما تجي معقدة ومستحيلة، تجي أسئلة مفهومة وواضحة للي قاري الأساسيات صح ومفرق بين الألكانات والألكينات.

• الفصل الثالث (الذوبانية وبفر): هذا الفصل يحتاج طولة بال.

• الإثرائيات: أنا أشوفها ضرورية بالكيمياء، خاصة بالفصل الأول والثالث، لأن "لوفات" الوزاري دائماً تجي بالمسائل مو بالكلاميات.

نصائح ذهبية سريعة

• الرسومات: اكو رسومات مهمة واكو رسومات نادرة، أنا قريتهن كلهن بس ما خليتهن ياخذن كل وقتي. المراجعة المركزة للرسومات تكون قبل الامتحان بيوم.

• الفصل الثاني: لا تحفظ المسألة حفظ (إذا قال كذا أسوي كذا)، افهم الفرضية وشلون صارت، الفهم هو اللي يخليك تحل أصعب سؤال.

• طريقة الحل بالوزاري: أنا جنت أبلش بفرع (ب) اللي هو الكلاميات، وبعدين أرجع لفرع (أ) اللي هو المسألة. هذا الشي جان ينطيني ثقة لأن الكلاميات أخاف منها أكثر، فمن أخلصها أرتاح وأركز بالمسألة.

بالختام، الكيمياء مو صعبة، بس يحتاج لها ترتيب بال وتوكل على الله وتدريب مستمر. ان شاء الله يا ربي يوفقكم وتجيبون الـ 100 وتفرحونا بمعدلاتكم.

أخوكم، أكرم جميل الشمري